Question

1. Из приведённого списка веществ выпишите те, которые вступают в реакцию с раствором серной кислоты: А) Платина; В) Алюминий; Г) Оксид цинка; Д) Нитрат бария; Е) Хлороводород Составьте уравнения возможных реакций. Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные реакции. Для ОВР составить электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. 2. Какой объём углекислого газа выделится при действии на избыток раствора гидрокарбоната кальция раствора соляной кислоты массой 73г, содержащего 20% соляной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

от куда мне знать???????

Answer 2

1. Рассмотрим каждое вещество из списка и определим, вступает ли оно в реакцию с раствором серной кислоты:

А) Платина - не вступает в реакцию с серной кислотой, так как является химически инертным.

В) Алюминий - вступает в реакцию с серной кислотой: H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2

Г) Оксид цинка - вступает в реакцию с серной кислотой: H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O

Д) Нитрат бария - не вступает в реакцию с серной кислотой, так как нитраты обычно не реагируют с серной кислотой.

Е) Хлороводород - вступает в реакцию с серной кислотой: H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2 + Cl2

2. Теперь рассчитаем объем углекислого газа, выделенного при действии на избыток раствора гидрокарбоната кальция раствора соляной кислоты.

Масса соляной кислоты (HCl) в растворе равна 20% от массы всего раствора. Поэтому масса HCl в растворе составляет: 0.20 * 73 г = 14.6 г

Теперь определим количество молей HCl в растворе, используя молярную массу HCl (36.46 г/моль): 14.6 г / 36.46 г/моль ≈ 0.4 моль HCl

Из уравнения реакции между гидрокарбонатом кальция (Ca(HCO3)2) и соляной кислотой (HCl) известно, что каждый моль HCl реагирует с одним молью гидрокарбоната кальция:

Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

Таким образом, 0.4 моль HCl реагируют с 0.4 молью гидрокарбоната кальция, образуя 0.4 моль углекислого газа (CO2).

Теперь используем уравнение состояния газа (PV = nRT) и стандартные условия (0 °C и 1 атм), чтобы рассчитать объем углекислого газа:

V = (0.4 моль) * (22.4 л/моль) = 8.96 л

Таким образом, при действии на избыток раствора гидрокарбоната кальция раствором соляной кислоты массой 73 г, содержащего 20% соляной кислоты, выделится 8.96 л углекислого газа.