Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!! 14л сероводорода вступило с избытком кислорода. Определите массу и объём оксида серы.

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ ЕСЛИ ХОТИТЕ МОЖЕТЕ ПОДПИСАТЬСЯ Я БУДУ ЗНАТЬ ЧТО ВЫ ЗАДАЁТЕ ВОПРОС И СРАЗУ ЖЕ ПОСТАРАЮСЬ НА НЕГО ОТВЕТИТЬ

Answer 2

Для определения массы и объема оксида серы (SO2) после реакции между сероводородом (H2S) и кислородом (O2), мы должны сначала записать уравнение реакции и затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции: H2S + O2 → SO2

Сначала найдем молекулярные массы каждого из реагентов:

• Молекулярная масса H2S (сероводород) = 2 г/моль (для H2) + 32 г/моль (для S) = 34 г/моль
• Молекулярная масса O2 (кислород) = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Теперь мы можем определить мольные соотношения между H2S и O2 в реакции. Из уравнения видно, что один моль H2S реагирует с одним моль O2, образуя один моль SO2.

Поскольку не даны начальные массы веществ, предположим, что у нас есть 1 моль H2S и избыток O2.

1 моль H2S (34 г) реагирует с 1 моль O2 (32 г) и образует 1 моль SO2 (64 г).

Таким образом, масса оксида серы (SO2) будет равна 64 г.

Чтобы определить объем SO2, нужно знать условия (температуру и давление) реакции и использовать уравнение состояния газов (например, уравнение состояния идеального газа). Без этих данных невозможно точно определить объем SO2.