Question

Сероводород пропустили через 20 %-ый р-р нитрата свинца (2) массой 150г. Вычислите массу осадка,выпавшего в результате этой реакции.

Answer 1

Ответ:

Вложение

Объяснение:

Во вложении ;)

доп-но, осадок PbS черного цвета.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, выпавшего в результате реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (Pb(NO3)2), мы должны учесть стехиометрию реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: Pb(NO3)2 + H2S -> PbS + 2HNO3

Из уравнения видно, что для каждой молекулы нитрата свинца (Pb(NO3)2), требуется одна молекула сероводорода (H2S) для образования одной молекулы сульфида свинца (PbS). Молярная масса Pb(NO3)2 составляет примерно 331.21 г/моль, а молярная масса H2S составляет примерно 34.08 г/моль.

Сначала найдем количество молей Pb(NO3)2, содержащееся в 150 г 20%-ного раствора Pb(NO3)2:

Количество молей Pb(NO3)2 = (масса / молярная масса) * концентрация Количество молей Pb(NO3)2 = (150 г / 331.21 г/моль) * 0.20 = 0.0904 моль

Так как каждая моль Pb(NO3)2 реагирует с одной молью H2S, количество молей H2S, которое будет затрачено, равно 0.0904 моль.

Теперь учтем стехиометрию реакции для PbS: 1 моль PbS образуется из 1 моли H2S.

Таким образом, количество молей PbS, образовавшегося в результате реакции, также составит 0.0904 моль.

Теперь найдем массу PbS: Масса PbS = (количество молей * молярная масса) = (0.0904 моль * 239.26 г/моль) = 21.65 г

Итак, масса осадка, выпавшего в результате этой реакции, составляет 21.65 г.