Question

Самостоятельная работа по теме «Подгруппа халькогенов (VI A) Кислород и сера располагаются в Периодической системе в 1) ____ группе, подгруппе 2) ____. На внешнем уровне у них по 3) ___ электронов. Сера является более 4) ___________ окислителем, чем кислород. По агрегатному состоянию сера – 5) ___________. Широко известны соединения серы, например, сернистый газ (SO2), этот оксид по характеру является 5.1) ___________. Получают SO2 в лаборатории взаимодействием сульфитов с кислотами и собирают его в пробирку-приемник, расположенную 6) _____________________, т.к. он 7) ____________ воздуха. SO2 8) ______________ в воде, следовательно, его можно собирать только методом вытеснения 9) ___________. SO2 соответствует сернистая кислота и ее кислотный характер можно доказать с помощью 10) _____________. Также сера образует большое количество сульфатов, чтобы доказать их наличие используют качественную реакцию – 11) ______________________________. Химическая связь в молекуле серы 12) _________________. Элемент сера образует 3 аллотропные модификации 14) ________________, ______________ и ______________. Сера проявляет окислительные и восстановительные свойства, например, с рубидием, уравнение этой реакции 15) ___________________________, где 16) _____ - окислитель, 17) _____ - восстановитель. Серная кислота реагирует с простыми и сложными веществами, напишите возможные уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: 18) Ag 19) Be(OH)2 20) NaCl 21) Ba(NO3)2 22) SnO

Answer 1

лучшему ученику класса 9л))

Answer 2

1. Кислород и сера располагаются в Периодической системе в 16 группе.
2. Кислород и сера располагаются в Периодической системе в подгруппе VI A.
3. На внешнем уровне у них по 6 электронов.
4. Сера является более сильным окислителем, чем кислород.
5. По агрегатному состоянию сера – твёрдая. 5.1) Сернистый газ (SO2) является газообразным оксидом.
6. Получают SO2 в лаборатории взаимодействием сульфитов с кислотами и собирают его в пробирку-приемник, расположенную под уровнем реакции, т.к. он плотнее воздуха.
7. SO2 растворяется в воде, следовательно, его можно собирать только методом вытеснения водорода.
8. SO2 соответствует сернистая кислота и ее кислотный характер можно доказать с помощью изменения цвета бромной бумаги.
9. Также сера образует большое количество сульфатов, чтобы доказать их наличие используют качественную реакцию – образование белого осадка при добавлении бария хлорида (BaCl2).
10. Химическая связь в молекуле серы ковалентная.
11. Элемент сера образует 3 аллотропные модификации: ромбическую, моноклинную и аморфную.
12. Сера проявляет окислительные и восстановительные свойства, например, с рубидием, уравнение этой реакции: 15) 2Rb + S → Rb2S
    16. Rb - окислитель
    17. S - восстановитель.
13. Серная кислота реагирует с простыми и сложными веществами, напишите возможные уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: 18) Ag: H2SO4 + 2Ag → Ag2SO4 + 2H2O
    19. Be(OH)2: H2SO4 + Be(OH)2 → BeSO4 + 2H2O
    20. NaCl: H2SO4 + 2NaCl → 2NaHSO4 + HCl
    21. Ba(NO3)2: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3
    22. SnO: H2SO4 + SnO → SnSO4 + H2O