Question

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделилось 41 л (н.у) газа. Определите массу растворившегося алюминия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                                41 л

 2Al    +    6HCl    =    2AlCl3   +   3H2

n=2 моль                                    n=3 моль

М=27 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                    V = 67,2 л

Х г  Al   -  41 л  Н2

54 г Al  -  67,2 л Н2

m(Al) = 54 * 41 / 67,2 = 32,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать знание химической реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Реакция выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и образуют 3 моля водорода. Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 26.98 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль.

Исходя из этого, мы можем определить моль водорода, который образуется в реакции:

3 моль H2 образуются из 2 моль Al.

Теперь мы знаем, что в реакции было выделено 41 литр водорода при нормальных условиях (н.у). При нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Следовательно, 41 литр водорода эквивалентен:

41 л / 22.4 л/моль = примерно 1.83 моль H2

Теперь мы можем определить моль алюминия, который растворился в реакции:

1.83 моль H2 × (2 моль Al / 3 моль H2) = примерно 1.22 моль Al

Теперь мы можем рассчитать массу растворившегося алюминия, используя его молярную массу:

1.22 моль Al × 26.98 г/моль = примерно 32.9 г

Итак, масса растворившегося алюминия составляет примерно 32.9 г.