Question

Определите количество вещества соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия. ПОЖАЛУЙСТА С ОФОРМЛЕНИЕМ (ДАНО ФОРМУЛА РЕШЕНИЕ )​

Answer 1

Ответ:

Определяем количества гидроксида натрия и сероводорода: ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH); v(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль; v(H2S) = m(H2S)/M(H2S); v(H2S) =2,55/34 = 0,075 моль. Рассчитываем количество сероводорода, необходимое для получения сульфида натрия из 0,1 моль гидроксида натрия: 2NaOH + H2S → Na2S + 2Н20.

Answer 2

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно сначала выразить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлороводородом (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из этого уравнения видно, что один моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним молью хлороводорода (HCl), образуя один моль соли натрия (NaCl) и одну моль воды (H2O).

Шаг 1: Рассчитаем молекулярную массу NaOH:

• Молекулярная масса Na = 23 г/моль
• Молекулярная масса O = 16 г/моль
• Молекулярная масса H = 1 г/моль

Молекулярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей NaOH в 4 г (масса гидроксида натрия): Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Шаг 3: Из уравнения реакции видно, что каждый моль NaOH приводит к образованию одного моля NaCl. Поэтому количество молей NaCl, образовавшихся в реакции, также равно 0,1 моль.

Шаг 4: Рассчитаем массу NaCl, образовавшейся в реакции: Масса NaCl = количество молей NaCl × молекулярная масса NaCl Молекулярная масса NaCl = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

Масса NaCl = 0,1 моль × 58,5 г/моль = 5,85 г

Ответ: Масса соли натрия (NaCl), образовавшейся при реакции гидроксида натрия (NaOH) с хлороводородом (HCl), составляет 5,85 г.