Question

Используя уравнение Гендерсона – Хассельбаха, определите рН ацетатного буферного раствора (рКа=4,75), если для его приготовления были взятыв равных объемах растворы с концентрациями С(СН3СООН)=0.2M и С(СН3СООNа)=0.2 M

Answer 1

Ответ:

РЕШЕНИЕ:

pH = pKa - lg C кисл/С соли

pH = pK CH3COOH - lg C(CH3COOH)/C(CH3COONa)

pH = 4.75 - lg 0.5/0.5=4.75-lg1=4.75

ОТВЕТ: рН=4,75

Объяснение:

Answer 2

Уравнение Гендерсона-Хассельбаха связывает pH буферного раствора с его составом, а именно с концентрациями слабой кислоты (HA) и её сопряженной базы (A⁻):

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

где pKa - константа диссоциации слабой кислоты (в данном случае, ацетата), [A⁻] - концентрация ацетата (СН3СООН) и [HA] - концентрация уксусной кислоты (СН3СООН).

В данном случае у нас есть равные объемы растворов с концентрациями C(СН3СООН) = 0.2 M и C(СН3СООНа) = 0.2 M, что означает, что начальные концентрации СН3СООН и СН3СООО⁻ (уксусной кислоты и ацетата) равны.

Теперь мы можем подставить эти значения в уравнение Гендерсона-Хассельбаха:

pH = 4.75 + log(0.2/0.2)

Поскольку [A⁻] и [HA] равны, их отношение равно 1, и log(1) равен 0. Поэтому:

pH = 4.75

Таким образом, рН ацетатного буферного раствора составляет 4.75.