Question

1.В лаборатории имеются водные растворы: фосфорной кислоты, гидроксида калия, аммиака, соляная кислота. Какие буферные растворы можно приготовить из этих веществ? Рассмотрите механизм их буферного действия. 2. К аммонийному буферу добавили небольшое количество соляной кислоты. Как изменился рН буферного раствора? Ответ построить на основании уравнения Гендерсона-Гассельбаха.

Answer 1

Ответ:

нипаняна ваще нипаняна

Answer 2

1. Для того чтобы определить, какие буферные растворы можно приготовить из предоставленных веществ, давайте проанализируем их химические свойства. Буферные растворы предназначены для поддержания постоянного pH, предотвращая резкое изменение кислотности или щелочности раствора при добавлении кислоты или основания.

Из предоставленных веществ можно приготовить следующие буферные растворы: - Фосфатный буферный раствор, приготовленный из фосфорной кислоты и гидроксида калия или аммиака. - Ацетатный буферный раствор, который можно приготовить из гидроксида калия и уксусной кислоты. - Аммонийный буферный раствор, приготовленный из аммиака и его соли (например, хлорида аммония).

Механизм буферного действия связан с реакцией слабой кислоты или основы с ее солью более сильной кислоты или основы. В буферном растворе присутствует равновесие между слабой кислотой и ее солью или слабой основой и ее солью. Это равновесие помогает поглощать добавленные кислоты или основания, предотвращая резкое изменение pH.

2. Если к аммонийному буферу добавить небольшое количество соляной кислоты, произойдет изменение рН буферного раствора. Для определения этого изменения мы можем использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха, которое описывает зависимость pH буферного раствора от концентрации слабой кислоты и ее соли. Уравнение имеет следующий вид:

\[pH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right),\]

где - \(pH\) - искомое значение рН, - \(pK_a\) - логарифмический коэффициент диссоциации слабой кислоты, - \([A^-]\) - концентрация ее соли, - \([HA]\) - концентрация самой слабой кислоты.

Добавление соляной кислоты повышает концентрацию \(H^+\) и уменьшает отношение \([A^-]/[HA]\), что приводит к смещению равновесия в сторону увеличения концентрации слабой кислоты \(HA\). Следовательно, рН буферного раствора уменьшится.