Question

Определите массу образовавшейся воды если в реакции участвовали 44,8 л o2 и H2​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2H2+O2=2H2O

n(o2)=44.8/22.4=2моль

n(h2o)=2×2=4моль

m(h2o)=4×18=72г

Answer 2

Для определения массы образовавшейся воды (H2O) в реакции между кислородом (O2) и водородом (H2), нам нужно знать соотношение между этими веществами в реакции и молярные массы каждого из элементов. Реакция между O2 и H2 приводит к образованию H2O по следующей химической реакции:

2H2 + O2 -> 2H2O

В этой реакции видно, что 1 моль O2 реагирует с 2 молями H2, образуя 2 моля H2O.

Теперь давайте рассчитаем количество молей O2 и H2, которые участвовали в реакции, используя их объемы.

Для O2: Объем O2 = 44,8 л Учитывая, что 1 моль газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) занимает приближенно 22,4 литра, мы можем рассчитать количество молей O2 следующим образом:

Моль O2 = (Объем O2) / (Объем моля газа при стандартных условиях) = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль O2

Для H2: Объем H2 = 44,8 л Так как реакция требует 2 моля H2 на 1 моль O2, то количество молей H2 будет равно:

Моль H2 = 2 моль O2 = 2 моль

Теперь мы знаем количество молей O2 и H2, участвовавших в реакции. Так как каждый моль H2 образует 1 моль H2O в реакции, масса образовавшейся воды будет равна массе 2 молей H2O. Давайте рассчитаем массу H2O:

Молярная масса H2O = 2 * (масса H + масса O) = 2 * (2 г/моль + 16 г/моль) = 2 * 18 г/моль = 36 г/моль

Масса 2 молей H2O = 2 моля * 36 г/моль = 72 г

Итак, масса образовавшейся воды в данной реакции составляет 72 г.