Question

Сколько литров газа выделиться пр воздействии 106 корбоната натрия на 36,5 соляной кислоты​

Answer 1

Ответ:

V(CO2) = 11,2 л.

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

2. Найдем количества карбоната кальция и соляной кислоты

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 106 г / 100 г/моль = 1,06 моль.

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

!По уравнению реакции видно, что соляная кислота в недостатке, следовательно решаем по ней.

n(CO2) = n(HCl) / 2 = 1 моль / 2 = 0,5 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: (см. выше)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать, сколько молей натрия и соляной кислоты участвует в реакции, а затем определить количество газа (диоксида углерода), выделяющегося при реакции. Рассмотрим уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль диоксида углерода (CO2). Теперь мы можем рассчитать количество молей соляной кислоты:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество молей Na2CO3 = 106 г / 106 г/моль = 1 моль Количество молей HCl = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

Так как каждый моль карбоната натрия реагирует с двумя молями соляной кислоты, то количество молей HCl в данной реакции также равно 2 молям.

Теперь, зная количество молей CO2, мы можем рассчитать количество газа в литрах при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении). Однако для точного расчета, нам нужно знать объем молекулы CO2 и применить уравнение состояния газа (уравнение идеального газа).

Общее уравнение состояния газа: PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)) T - температура (в Кельвинах)

При нормальных условиях (0°C = 273 К, 1 атмосферное давление) мы можем рассчитать объем газа CO2:

n = 1 моль R = 0.0821 латм/(мольК) T = 273 К

Используя уравнение состояния газа, мы можем рассчитать объем CO2:

PV = nRT V = (nRT) / P V = (1 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атмосфера

V ≈ 22.4 литра

Таким образом, при реакции 1 моль карбоната натрия и 2 моль соляной кислоты выделится около 22.4 литра диоксида углерода при нормальных условиях. Если вам дано 106 моль карбоната натрия и 36.5 моль соляной кислоты, то выделится:

106 моль Na2CO3 * (22.4 л/моль) = 2374.4 литра CO2

Таким образом, выделится 2374.4 литра диоксида углерода при данной реакции.