Question

Проставьте степени окисления и с помощью электрронного баланса уравните реакцию, указав окислитель и восстановитель: MnO2 + HCI → MnCI2 + H2O + CI2↑​

Answer 1

держи но не уверен, что правильно

Answer 2

Давайте начнем с определения степеней окисления для элементов в реакции:

1. В молекуле MnO2 марганец (Mn) имеет степень окисления +4, так как общая зарядка молекулы равна нулю, и кислород (O) имеет степень окисления -2.
2. В молекуле HCl водород (H) имеет степень окисления +1, а хлор (Cl) также имеет степень окисления -1.
3. В молекуле MnCl2 марганец (Mn) имеет степень окисления +2, а хлор (Cl) также имеет степень окисления -1.

Теперь давайте уравняем реакцию и найдем окислитель и восстановитель:

Сначала уравняем количество атомов каждого элемента:

Исходная реакция: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2↑

Теперь уравняем степени окисления и балансируем электроны:

1. Марганец (Mn): В исходном MnO2 Mn имеет степень окисления +4, а в MnCl2 - +2. Он уменьшил свою степень окисления, так что он восстановился.

2. Хлор (Cl): В HCl Cl имеет степень окисления -1, а в Cl2 - также -1. Он не изменил свою степень окисления, поэтому не является ни окислителем, ни восстановителем.

3. Водород (H): В HCl H имеет степень окисления +1, а в H2O - +1. Он также не изменил свою степень окисления.

Теперь напишем полное уравнение с учетом баланса степеней окисления:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

Теперь реакция уравнена, и мы видим, что марганец (Mn) в MnO2 восстановился, а хлор (Cl) в HCl не изменил свою степень окисления. Таким образом, марганец (Mn) - это восстановитель, а хлор (Cl) - не участвует в окислительно-восстановительной реакции.