Question

имеется 228л хлора, при НУ(нормальных условиях), определите количество вещества хлора, массу и число молекул

Answer 1

Ответ:

n(Cl2)= 10,1 (моль);

N(Cl2)= 6,08*10^24 (молекул)

Объяснение:

Дано: (н.у)

V(Cl2)=228 (л)

Найти: n(Cl2)-? (моль)

N(Cl2)-? (молекул)

Решение: V=n*Vm ; Vm=22,4 (л/моль)

n(Cl2)= V(Cl2)/Vm=228 (л) /22,4 (л/моль)= 10,1 (моль).

N=n*Na ; Na=6,02*10^23

N(Cl2)= n(Cl2)*Na= 10,1 (моль)*6,02*10^23= 6,08*10^24 (молекул)

Ответ: n(Cl2)= 10,1 (моль); N(Cl2)= 6,08*10^24 (молекул)

Answer 2

Для определения количества вещества хлора (n), массы (m) и числа молекул (N) в 228 литрах хлора при нормальных условиях (НУ), мы можем использовать уравнение состояния и физические константы.

1. Вычислим количество молекул вещества хлора:

Для этого нам нужно узнать количество молей хлора (n). Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (стандартное давление при НУ = 1 атмосфера) V - объем (228 литров) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (стандартная температура при НУ = 273 К)

Решая уравнение для n:

n = PV / RT

n = (1 атм) * (228 л) / ((0.0821 л * атм / (моль * К)) * 273 К)

n ≈ 8.73 моль

2. Теперь вычислим массу хлора:

Для этого мы можем использовать молярную массу хлора, которая приблизительно равна 35.5 г/моль.

m = n * молярная масса

m ≈ 8.73 моль * 35.5 г/моль ≈ 310.115 г

3. Наконец, вычислим число молекул хлора:

Одна моль вещества содержит приближенно 6.022 x 10^23 молекул (число Авогадро).

N = n * число Авогадро

N ≈ 8.73 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль ≈ 5.26 x 10^24 молекул

Итак, в 228 литрах хлора при нормальных условиях содержится приблизительно 8.73 моль хлора, масса которого составляет примерно 310.115 г, и около 5.26 x 10^24 молекул хлора.