Question

Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 0.3 моль фосфора? Нужно решение задачи по химии

Answer 1

Объяснение:

0,3 моль. Х л

4P. +. 5O2. =. 2P2O5

n=4 моль. n=5 моль

Vm=22,4 л/моль

V=112 л

0,3 моль Р. -. Х л. О2

4 моль Р. -. 112 л О2

V(O2)=0,3*112/4=8,4 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение химической реакции сжигания фосфора в кислороде. Реакция выглядит следующим образом:

4 P (фосфор) + 5 O2 (кислород) -> 4 P4O10 (оксид фосфора(V))

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моли фосфора потребуется 5 молей кислорода. Теперь мы можем использовать это соотношение, чтобы найти количество кислорода, необходимое для сжигания 0.3 моль фосфора.

0.3 моль фосфора * 5 моль кислорода/1 моль фосфора = 1.5 моль кислорода

Теперь мы знаем, что для сжигания 0.3 моль фосфора потребуется 1.5 моль кислорода. Чтобы найти количество кислорода в литрах, мы можем использовать закон идеальных газов и стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление), где 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.

1.5 моль кислорода * 22.4 литра/моль = 33.6 литров кислорода

Итак, для сжигания 0.3 моль фосфора потребуется 33.6 литров кислорода при стандартных условиях.