Question

При 25°С и давлении 101325 Па газ занимает объем 1 см^3.Какой объем займет этот газ при той же температуре и давлении 405300 Па?Помогите,пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

1) Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 101325 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 1,5

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 25 + 273 = 298°К

2) Находим из данного уравнения объём газа:

V = n*R*T/Р = 1,5*8,314*298/101325 =  0,03668 м³ = 36,68 л

Ответ: 36,68 л

Объяснение:

Answer 2

36,38 литр.............

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение объема газа при постоянной температуре и изменении давления. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где: P1 - начальное давление (101325 Па) V1 - начальный объем (1 см^3) P2 - конечное давление (405300 Па) V2 - конечный объем (который нам нужно найти)

Мы можем пересчитать объем V2, используя эту формулу:

V2 = (P1 * V1) / P2

Теперь подставим значения:

V2 = (101325 Па * 1 см^3) / 405300 Па

V2 = 0.25 см^3

Таким образом, при той же температуре и давлении 405300 Па, газ займет объем 0.25 см^3.