Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ!!! Какой объём кислорода потребуется для сжигания 95л метана (1.9,6.5,9.5,13,5)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    95л                     Х л

  CH4    +               2O2   =     CO2     +     2H2O

n=1 моль               n=2 моль

Vm=22,4 л/моль  Vm=22,4 л/моль

V = 22,4 л              V = 44,8 л

95 л  СН4   -   Х л  О2

22,4 л  СН4 -  44,8 л О2

V(O2) = 95 * 44,8 / 22,4 = 190 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции сгорания метана (CH4) с кислородом (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что для каждого моль метана требуется 2 моля кислорода.

1 моль метана (CH4) занимает 22,4 литра (при нормальных условиях). Таким образом, для 95 литров метана нужно:

(95 л CH4) / (22,4 л/моль) = примерно 4,24 моль CH4.

Исходя из уравнения реакции, для каждого моля метана потребуется 2 моля кислорода (O2). Таким образом, потребуется:

4,24 моль CH4 × 2 моль O2/моль CH4 = примерно 8,48 моль O2.

Теперь нужно перевести моль кислорода в литры при нормальных условиях. 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает 22,4 литра. Поэтому:

8,48 моль O2 × 22,4 л/моль = примерно 190,05 литров кислорода.

Итак, для сжигания 95 литров метана потребуется примерно 190,05 литров кислорода при нормальных условиях.