Question

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.​

Answer 1

Объяснение:

............................

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данном уравнении, сначала определим окислительно-восстановительные полуреакции:

1. Ag → Ag⁺ (окисление)
2. HNO₃ → NO₃⁻ (восстановление)
3. HNO₃ → NO (восстановление)
4. HNO₃ → H₂O (восстановление)

Теперь сбалансируем эти полуреакции, начиная с восстановительных:

2. HNO₃ → NO₃⁻: В этой полуреакции азот из +5 степени окисления в HNO₃ переходит в +5 степень окисления в NO₃⁻. Здесь не требуется изменения коэффициентов.

3. HNO₃ → NO: Здесь азот также остается с +5 степенью окисления. Здесь не требуется изменения коэффициентов.

4. HNO₃ → H₂O: В этой полуреакции водород переходит с -1 степени окисления в HNO₃ на +1 степень окисления в H₂O. Чтобы сбалансировать окислительно-восстановительные числа, нужно добавить 2 молекулы HNO₃ в левой стороне уравнения.

Теперь балансируем окислительную полуреакцию:

1. Ag → Ag⁺: Здесь серебро переходит с 0 степени окисления на +1 степень окисления. Для сбалансированного уравнения нужно добавить одну молекулу Ag на левой стороне.

Итак, окончательно сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:

2Ag + 4HNO₃ → 2AgNO₃ + 2NO + 2H₂O

Теперь коэффициенты в уравнении сбалансированы методом электронного баланса.