Question

Определите массу кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (1).Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (1). 2Ag.0 — 4Ag +0. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    1 моль                            Х г

  2Ag2O    =    4Ag     +     O2

n=2 моль                        n=1 моль

                                     М = 32 г/моль

                                      m=32 г

1 моль  Ag2O   -   Х г   О2

2 моль Ag2O   -  32 г  О2

m(O2) = 1 * 32 / 2 = 16 г

Answer 2

Для определения массы кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I) (Ag2O), мы можем использовать уравнение химической реакции, которое вы предоставили:

2Ag2O → 4Ag + O2

Из уравнения видно, что из каждых 2 молей Ag2O образуется 1 моль молекулы кислорода (O2). Таким образом, молярное соотношение между Ag2O и кислородом (O2) составляет 2:1.

Теперь, чтобы определить массу кислорода, которую можно получить из 1 моля Ag2O, давайте предположим, что масса 1 моля Ag2O равна его молекулярной массе.

Молекулярная масса Ag2O = (2 * атомная масса Ag) + атомная масса O Молекулярная масса Ag = 107.87 г/моль (атомное число серебра) Молекулярная масса O = 16.00 г/моль (атомное число кислорода)

Молекулярная масса Ag2O = (2 * 107.87 г/моль) + 16.00 г/моль Молекулярная масса Ag2O = 215.74 г/моль

Теперь мы знаем, что масса 1 моля Ag2O составляет 215.74 г.

С учетом молярного соотношения 2:1 между Ag2O и O2, масса кислорода, которую можно получить из 1 моля Ag2O, равна половине молекулярной массы Ag2O:

Масса кислорода = (1/2) * 215.74 г/моль = 107.87 г/моль

Таким образом, масса кислорода, которую можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I), составляет 107.87 граммов.