Question

На нейтрализацию раствора, полученного при растворении натрия в воде, израсходовано 50 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 10% и плотностью 1,048 г/см3. Определи массу натрия.

Answer 1

Ответ:

3,302

Объяснение:

2Na +2H2O --> 2NaOH +H2

NaOH + HCl --> NaCl+H2O

v(HCl) =(50*0.1*1.048)/36.5=0.1436 моль

v(Na)=v(NaOH) =v (HCl) = 0.1436

m(Na) =0.1436*23=3.302

Answer 2

Для определения массы натрия, который был растворен в воде, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдите количество моль соляной кислоты (HCl) в 50 мл раствора с массовой долей 10%. Это можно сделать, используя следующую формулу:

   Масса HCl = Объем раствора (л) × Массовая доля HCl × Плотность раствора (г/см³)

   Масса HCl = (50 мл / 1000 мл) × 0.10 × 1.048 г/см³

2. Найдите количество моль HCl, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса HCl равна приблизительно 36.46 г/моль.

   Количество моль HCl = Масса HCl / Молекулярная масса HCl

3. Поскольку натрий (Na) реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:1, количество моль HCl также равно количеству моль натрия.

4. Теперь мы можем найти массу натрия, используя его молекулярную массу (приблизительно 22.99 г/моль) и количество моль натрия:

   Масса натрия = Количество моль натрия × Молекулярная масса натрия

Давайте выполним расчеты:

1. Масса HCl = (50 мл / 1000 мл) × 0.10 × 1.048 г/см³ = 0.0524 г

2. Количество моль HCl = 0.0524 г / 36.46 г/моль ≈ 0.00144 моль

3. Количество моль натрия = 0.00144 моль

4. Масса натрия = 0.00144 моль × 22.99 г/моль ≈ 0.0331 г

Таким образом, масса натрия, растворенного в данном растворе, составляет приблизительно 0.0331 г.