Question

1.Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7 (2) 2.Вставьте пропущенные слова в тексте: Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом называется__________________. Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называется __________________. Например: H2 – 2e- = 2H+ процессс_________________ S + 2е- = S2- процесс______________. А) окисление В)восстановление. (2) 3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель. HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O [4] 4. На внешнем энергетическом уровне один электрон у ... А)щелочно-земельных металлов Б) алюминия С) щелочных металлов Д) железа (1) 5. (один или несколько правильных ответов) Между какими парами веществ возможны химические реакции: А) К и Ag2SO4 Б)N2 и Al Г) HCl и Zn Д) Fe и NaCl Е) H2SO4 и Pt (1) 6. Запишите уравнения реакции которые будут происходить с калием и магнием на воздухе. (2) 7. При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре? 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ (4) 8.Как изменяется химическая активность щелочноземельных металлов в периоде слева направо? А. без изменений В. уменьшается С. увеличивается D. сначала увеличивается, а затем уменьшается (1) 9.Объясните, почему калий более химически активен чем скандий. (1) 10. Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты. КOH + …………… = Al(OH)3 + ……………. Na2O + ……………. = NaCl + …………….. [4]

Answer 1

Ответ:

ооо́оо́ооооооооооооооооооооооооооо

Answer 2

1. Степень окисления атомов:

   • NH3: Водород (H) имеет степень окисления -1, азот (N) имеет степень окисления -3.
   • HNO3: Водород (H) имеет степень окисления +1, азот (N) имеет степень окисления +5, кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • Fe: Степень окисления железа (Fe) может варьироваться в зависимости от соединения. Например, в FeCl2 степень окисления Fe равна +2, а в Fe2O3 степень окисления Fe равна +3.
   • K2Cr2O7: Калий (K) имеет степень окисления +1, хром (Cr) имеет степень окисления +6, кислород (O) имеет степень окисления -2.

2. Вставка пропущенных слов:

   • Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом называется окисление.
   • Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называется восстановление.

3. Уравнение с коэффициентами: HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O Вещество-окислитель: MnO2 Вещество-восстановитель: HCl Коэффициенты: 4 HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2 H2O

4. На внешнем энергетическом уровне один электрон у железа.

5. Химические реакции возможны между следующими парами веществ:

   • Б) N2 и Al
   • Г) HCl и Zn
   • Д) Fe и NaCl

6. Уравнения реакций с калием и магнием на воздухе: Реакция с калием: 4 K + O2 → 2 K2O

   Реакция с магнием: 2 Mg + O2 → 2 MgO

7. Для расчета массовой доли примесей в селитре используем уравнение реакции и закон сохранения массы: 2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2 Молярная масса NaNO3 = 85 g/mol Молярная масса O2 = 32 g/mol Масса кислорода (O2) в 400 г NaNO3: (2 mol O2 / 2 mol NaNO3) * (32 g/mol) = 32 g

   Массовая доля примесей = (400 g - 32 g) / 400 g * 100% = 92%.

8. Химическая активность щелочноземельных металлов увеличивается в периоде слева направо. Следовательно, ответ - C. увеличивается.

9. Калий более химически активен, чем скандий, потому что он находится ниже в таблице периодических элементов и имеет более низкую атомную массу. Это означает, что у калия меньше энергия ионизации, и он более легко отдаёт свой внешний электрон, что делает его более активным в химических реакциях, чем скандий.

10. Уравнения химических реакций с коэффициентами:

    1. KOH + Al(NO3)3 = Al(OH)3 + KNO3
    2. Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O