Question

4FeS2+11O2= 8SO2+ 2Fe2O3+3310кДж. Выделилось 1655 кДж теплоты .Определите объем (л)выделившегося диоксида серы (н.у)

Answer 1

Ответ:

обычной пропорцией

М(Fe2O3)=160г/моль

х-------3310

160------662

662х=529600

х=800

Answer 2

Для определения объема выделившегося диоксида серы (SO2) при данной химической реакции, мы можем использовать закон Шарля. Закон Шарля утверждает, что объем газа пропорционален его температуре и давлению при постоянном количестве вещества и постоянном газовом составе.

Сначала определим количество молей диоксида серы (SO2) в реакции. Из уравнения видно, что 4 моли железного пирита (FeS2) дают 8 молей SO2. Таким образом, соотношение между молью FeS2 и молью SO2 равно 4:8 или 1:2.

Теплота реакции составляет 3310 кДж, и половина этой энергии, т.е., 1655 кДж, выделилась при образовании SO2. Теперь мы можем использовать закон Шарля, чтобы определить объем SO2 при нормальных условиях (н.у), при которых температура составляет 0°C (273 K) и давление 1 атмосферу (101,3 кПа).

Сначала определим количество молей SO2: Моль SO2 = Теплота / Тепловая константа реакции Моль SO2 = 1655 кДж / (-3310 кДж/моль) (поскольку реакция выделяет теплоту, это значение будет отрицательным) Моль SO2 = -0,5 моль

Теперь мы можем использовать закон Шарля, чтобы определить объем SO2 при н.у: (V1 / T1) = (V2 / T2)

Где: V1 = объем SO2 при н.у (который нам нужно найти) T1 = температура в Кельвинах при н.у = 273 K V2 = количество молей SO2, которое мы вычислили (-0,5 моль) T2 = температура в Кельвинах, при которой произошла реакция (прирост температуры не указан, но можно предположить, что реакция произошла при комнатной температуре, примерно 298 K)

Теперь подставим известные значения и найдем V1: (V1 / 273 K) = (-0,5 моль / 298 K)

V1 = (273 K * (-0,5 моль)) / 298 K V1 ≈ -0,457 л

Обратите внимание, что объем газа не может быть отрицательным, поэтому мы должны взять его по модулю. Таким образом, объем выделившегося диоксида серы при н.у составляет примерно 0,457 л (литров).