Question

Укажите какой газ массой 10г занимает объем 5,1л.

Answer 1

Ответ:

1 моль(любого газа) -----------22.4л

х(n) ----------------------------------5.1л

х=1х 5.1л/22.4л =0.2277моль ------------это 10гр нашего газа

Mr=m/n

Mr(газа) =10гр/0.2277моль=44г/моль-------------это Двуокись углерода (CO2)

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение R = 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура газа (в кельвинах)

Для начала, давайте переведем массу газа из граммов в моль, используя его молекулярную массу. Для этого нам нужно знать, о каком именно газе идет речь, так как молекулярная масса различных газов различается.

Поскольку молекулярная масса не указана, предположим, что это гидроген (H2) с молекулярной массой около 2 г/моль.

Масса газа (m) = 10 г = 0,01 кг = 0,01/2 моль = 0,005 моль

Объем (V) = 5,1 л = 5,1 * 0,001 м³ = 0,0051 м³

Теперь мы можем решить уравнение для него:

PV = nRT

P * 0,0051 м³ = 0,005 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * T

После сокращения:

P * 0,0051 = 0,005 * 8,31 * T

P * 0,0051 = 0,04155 * T

Теперь мы можем выразить давление P:

P = (0,04155 * T) / 0,0051

P = 8,15 * T

Теперь у нас есть уравнение, связывающее давление и температуру газа. Чтобы решить задачу, нам нужно знать температуру газа (T) в кельвинах. Если у вас есть информация о температуре, вы можете найти давление. Если нет, задачу нельзя решить без этой информации.