Question

Сколько грамм железа можно получить при восстановлении 7.2 гр оксида железа(2)водородом срочно плиззз

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ ЕСЛИ ХОТИТЕ МОЖЕТЕ ПОДПИСАТЬСЯ Я БУДУ ЗНАТЬ ЧТО ВЫ ЗАДАЁТЕ ВОПРОС И СРАЗУ ЖЕ ПОСТАРАЮСЬ НА НЕГО ОТВЕТИТЬ

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение реакции восстановления оксида железа(II) (Fe2O3) водородом (H2):

3 Fe2O3 + 6 H2 → 4 Fe + 6 H2O

Из уравнения видно, что для каждых трех моль оксида железа(II) требуется шесть молей водорода для полной восстановления.

Молярная масса Fe2O3 (оксида железа(II)) примерно равна 159.69 г/моль. Таким образом, 7.2 г Fe2O3 соответствуют приблизительно 0.045 молям.

Поскольку требуется 3 моля Fe2O3 для реакции с 6 молями H2, то 0.045 моля Fe2O3 потребуют 0.09 моля H2.

Молярная масса H2 (водорода) равна примерно 2.02 г/моль, следовательно, 0.09 моль H2 составляют примерно 0.18 г.

Итак, при восстановлении 7.2 г оксида железа(II) водородом, можно получить примерно 0.18 г железа.