Question

2. Определите объём газа (н.у), необходимого для взаимодействия 1,12г железа с хлором.

Answer 1

Дано

m(Fe) - 1,12г

Найти:

V(Cl2)-?

Решение

2Fe+3Cl2=2FeCl3

n(Fe)=m/M=1,12г:56г/моль=0,02моль

M(Fe)=56г/моль

n(Fe)=n(Cl2)=0,02*3:2=0,03моль

v(Cl2)=n*Vm=0,03моль*22,4л/моль=0,67=0,7моль

Answer 2

Для определения объема газа (нормальных условиях) необходимого для взаимодействия 1,12 г железа с хлором, мы должны знать химическое уравнение реакции между железом и хлором. Реакция между железом (Fe) и хлором (Cl2) приводит к образованию хлорида железа (FeCl2).

Уравнение реакции: Fe + Cl2 → FeCl2

Чтобы определить количество хлора (Cl2) в граммах, необходимых для реакции с 1,12 г железа (Fe), мы должны узнать мольные массы соответствующих веществ.

Мольная масса Fe = 55,85 г/моль Мольная масса Cl2 = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей железа и хлора в реакции:

Моль железа = масса железа / мольная масса Fe = 1,12 г / 55,85 г/моль ≈ 0,02 моль Fe

Исходя из уравнения реакции, для каждой моли железа требуется одна моль хлора. Таким образом, количество молей хлора равно количеству молей железа:

Моль хлора = 0,02 моль Cl2

Теперь мы можем рассчитать объем хлора (Cl2) при нормальных условиях (н.у), используя закон идеальных газов, который гласит, что 1 моль газа при н.у занимает примерно 22,4 литра объема.

Объем Cl2 (н.у) = Моль хлора * объем 1 моля газа (н.у) = 0,02 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,448 л

Таким образом, для взаимодействия 1,12 г железа с хлором потребуется примерно 0,448 л хлора при нормальных условиях.