Question

5. Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в такій окисно-відновній реакції: Fe203 + CO - FeO + CO2​

Answer 1

Объяснение:

Fe2O3+CO=2FeO+CO2

Fe(+3)+1e=Fe(+2). 2. в-ие.

ок-ль

C(+2)-2e=C(+4). 1. ок-ие

в-ль

Answer 2

Для складання електронного балансу реакції Fe2O3 + CO -> FeO + CO2 спершу розглянемо окиснення і відновлення атомів у реакції.

1. Залізо (Fe) входить у реагенті Fe2O3 у стані Fe^3+. У продуктах воно зустрічається у стані Fe^2+. Отже, залізо піддається окисненню, змінюючись з Fe^3+ на Fe^2+. Це означає, що кількість переданих електронів на атом Fe дорівнює 3 - 2 = 1 електрон.

2. Вуглець (C) входить у реагенті CO у стані 2-. У продуктах він зустрічається у стані 4+. Отже, вуглець піддається відновленню, змінюючись з 2- на 4+. Це означає, що кількість переданих електронів на атом C дорівнює 4 - (-2) = 6 електронів.

Зараз ми знаємо кількість переданих електронів для кожного атома, і ми можемо скласти рівняння для електронного балансу:

Fe^3+ + 1e^- -> Fe^2+ (окиснення) C^2- -> C^4+ + 6e^- (відновлення)

Тепер, щоб зробити кількість переданих електронів однаковою для обох процесів, ми помножимо обидва піврівняння на 6:

6Fe^3+ + 6e^- -> 6Fe^2+ (окиснення) 6C^2- -> 6C^4+ + 36e^- (відновлення)

Тепер додамо ці піврівняння разом, щоб збалансувати електронний баланс:

6Fe^3+ + 6e^- + 6C^2- -> 6Fe^2+ + 6C^4+ + 36e^-

Зараз можна спростити рівняння, віднявши 6e^- з обох боків:

6Fe^3+ + 6C^2- -> 6Fe^2+ + 6C^4+

Тепер електронний баланс збалансований, і ми можемо записати окисно-відновну реакцію:

6Fe2O3 + 6CO -> 6FeO + 6CO2