Question

Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 90 г.​

Answer 1

Ответ:

V(O2) = 56 л

Объяснение:

Дано :

m(H2O) = 90 г

Найти :

V(O2) - ?

2H2+O2 → 2H2O

1)n(H2O) = m/M

M(H2O) = 1*2+16 = 18 г/моль

n(H2O) = 90 г/18 г/моль = 5 моль

n(H2O) = 5 моль

2) n(O2) 5 моль

= =>

1 2

n(O2) = 5 моль /2 = 2,5 моль

n(O2) = 2,5 моль

3)V(O2) = n*Vm

Vm = 22.4 л/моль

V(O2) = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л

V(O2) = 56 л

Ответ : V(O2) = 56 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, выделившегося при разложении воды, мы должны знать молекулярную массу воды (H₂O) и использовать соотношение между массой и объемом газов, известное как закон Авогадро.

1. Молекулярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль (2 грамма за каждый атом водорода и 16 грамм за атом кислорода).

2. Мольная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль (2 атома кислорода в молекуле).

3. Разложение воды (H₂O) приводит к образованию молекул кислорода (O₂).

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа занимает примерно 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Теперь вычислим количество молей воды, содержащихся в 90 г воды:

Количество молей H₂O = масса / молекулярная масса Количество молей H₂O = 90 г / 18 г/моль = 5 молей

Теперь мы знаем, что 5 молей воды разложатся, образуя 5 молей кислорода (O₂).

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях:

Объем кислорода = количество молей кислорода × объем одной моли при нормальных условиях Объем кислорода = 5 молей × 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, объем кислорода, выделившегося при разложении порции воды массой 90 г, составляет 112 литров при нормальных условиях.