Question

Рассчитайте объем водорода, выделившийся при разложении 27 г воды.

Answer 1

2H20==>2H2+O2
n(h20)=27г/18=1.5 моль
n(o2)=1/2n(h20)=0.75
V(o2)=0.75*22,4=16,8 л

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделившегося при разложении 27 г воды, нам необходимо использовать закон Авогадро и знать молярную массу водорода и воды.

Молярная масса водорода (H2) равна приближенно 2 г/моль. Молярная масса воды (H2O) равна приближенно 18 г/моль.

Сначала найдем количество молей воды в 27 г:

Количество молей воды = Масса / Молярная масса = 27 г / 18 г/моль = 1,5 моль воды.

Затем, согласно закону Авогадро, 1 моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем приближенно 22,4 литра. Так как водород (H2) в данном случае является газом, то 1,5 моль водорода займут:

Объем водорода = Количество молей водорода × 22,4 л/моль = 1,5 моль × 22,4 л/моль ≈ 33,6 литра.

Таким образом, при разложении 27 г воды выделится приближенно 33,6 литра водорода при стандартных условиях.