Question

СРОЧНО ДАМ 35 Баллов (а) Определите объем ( при н.у. ) водорода количеством вещества 5 моль _______________________ ___________________________________________________________________________________(1) (b) Вычислите количество вещества азота объемом 112 л (при н.у.)___________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(1)

Answer 1

Ответ:

дано

n(H2) = 5 mol

----------------

V(H2) - ?

V(H2) = n(H2) * Vm = 5*22,4 = 112 L

ответ 112 л

дано

V(N2) = 112 L

-----------------

n(N2) - ?

n(N2) = V(N2) / Vm = 112 / 22.4 = 5 mol

ответ 5 моль

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

а) V (водорода)=Vm×ν=5 моль×22,4л/моль=112 л

б) ν (азота) =V/Vm=112л/22,4л/моль=5 моль

Объяснение:

Answer 3

(a) Для определения объема водорода при нормальных условиях (н.у.) при известном количестве вещества (моли), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление (при н.у. давление воздуха равно 1 атмосфере или 101.3 кПа),
• $V$ - объем (который мы ищем),
• $n$ - количество вещества (моли, в данном случае 5 моль),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R \approx 8.314$ ЛкПа/(мольК)),
• $T$ - температура в Кельвинах (при н.у. температура равна 273.15 К).

Теперь мы можем решить уравнение относительно $V$:

$V = \frac{{nRT}}{{P}}$

Подставляем известные значения:

$V = \frac{{5\, моль \times 8.314\, Л*кПа/(моль*К) \times 273.15\, К}}{{101.3\, кПа}}$

Вычисляем:

$V \approx 112.7\, литров$

(b) Чтобы вычислить количество вещества азота (N2) в объеме 112 литров при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать то же уравнение состояния идеального газа. Сначала найдем количество вещества (моли):

$n = \frac{{PV}}{{RT}}$

где:

• $P$ - давление (при н.у. давление равно 1 атмосфере или 101.3 кПа),
• $V$ - объем (112 литров),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($R \approx 8.314$ ЛкПа/(мольК)),
• $T$ - температура в Кельвинах (при н.у. температура равна 273.15 К).

Теперь мы можем решить уравнение относительно $n$:

$n = \frac{{112\, л \times 101.3\, кПа}}{{8.314\, Л*кПа/(моль*К) \times 273.15\, К}}$

Вычисляем:

$n \approx 4.0\, моль$

Таким образом, количество вещества азота в объеме 112 литров при нормальных условиях составляет примерно 4.0 моль.