Question

Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите ЭДС реакции H2O2 + KI + H2SO4

Answer 1

Ответ:

Капец я не знаю ничего о том что я не знаю как ты меня любишь когда

Answer 2

Для вычисления ЭДС реакции необходимо использовать стандартные электродные потенциалы полуреакций, которые включаются в данную реакцию. Реакция, описанная в вашем вопросе, включает следующие полуреакции:

1. Для пероксида водорода (H2O2): 2H2O2 + 2e^- -> 2H2O + O2

2. Для иодида калия (KI): 2I^- -> I2 + 2e^-

3. Для серной кислоты (H2SO4): 2H^+ + 2e^- -> H2

Теперь мы можем найти стандартные электродные потенциалы (E°) для каждой из этих полуреакций. Вот они:

1. E° для H2O2 -> H2O + O2: 1.776 Вольт
2. E° для 2I^- -> I2: 0.536 Вольт
3. E° для 2H^+ -> H2: 0 Вольт

Теперь, чтобы найти ЭДС реакции, мы можем сложить стандартные электродные потенциалы полуреакций, учитывая их коэффициенты в уравнении реакции. Ваше уравнение реакции не содержит коэффициентов, поэтому мы просто сложим стандартные потенциалы каждой полуреакции:

E° реакции = E°(H2O2 -> H2O + O2) + E°(2I^- -> I2) + E°(2H^+ -> H2)

E° реакции = 1.776 В + 0.536 В + 0 В = 2.312 Вольт

Таким образом, ЭДС данной реакции составляет 2.312 Вольт.