Question

Задание 4. Разберите окислительно-восстановительную сущность реакции. Расставьте коэффициенты методомэлектронного баланса.S + HNO3 + H2SO4 + NO2 + H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S(0) -6e = S(+6)     1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)  6    в-ие

ок-ль

Answer 2

Эта химическая реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию между серой (S) и азотной кислотой (HNO3) в присутствии серной кислоты (H2SO4), при которой образуются оксиды азота (NO2) и вода (H2O). Давайте разберем реакцию и уравняем ее, используя метод электронного баланса.

1. Начнем с серы (S). Серу можно рассматривать как элементарное вещество, поэтому у нее нет изменения в окислительном состоянии.

2. Теперь рассмотрим азотную кислоту (HNO3). В этой молекуле азот имеет окислительное состояние +5.

3. Далее у нас есть серная кислота (H2SO4). В этой молекуле сера также имеет окислительное состояние +6.

4. Продолжим с оксидов азота (NO2). В данном случае азот имеет окислительное состояние +4.

Итак, чтобы уравновесить реакцию, мы должны сбалансировать изменения в окислительных состояниях элементов. Сере (S) нужно изменить свое окислительное состояние с 0 до +6, что означает потерю 6 электронов. Азоту (в HNO3) нужно изменить свое окислительное состояние с +5 до +4, что означает потерю 1 электрона. Теперь рассмотрим коэффициенты:

Серa (S): 1S → 1S^6+ (потеря 6 электронов) - нужен коэффициент 6 перед S.

HNO3: Нет изменения окислительного состояния азота, поэтому коэффициент для HNO3 оставляем 1.

H2SO4: Нет изменения окислительного состояния серы, поэтому коэффициент для H2SO4 также оставляем 1.

NO2: Азот переходит с +5 до +4, поэтому нужен коэффициент 5 перед NO2.

H2O: Вода не изменяет окислительных состояний элементов, поэтому коэффициент оставляем 1.

Итак, уравненная реакция выглядит следующим образом:

6S + HNO3 → 6H2SO4 + 5NO2 + 3H2O

Теперь она сбалансирована с точки зрения окислительно-восстановительных изменений и массового баланса.