Question

Задача При восстановлении оксида железа (III) углеродом былополучено 10,08г железа, что составило 90% от теоретическивозможного выхода. Какова масса взятого оксида железа(III) ?​

Answer 1

Ответ:

32 г

Объяснение:

Теоретический выход:

10,08/0,9=11,2 г,что соответствует 11,2/56=0,2 моль Fe

Таким образом:

Fe2o3=56+56+16*3=160

Fe2O3 имеет массу 0,2 моль * 160 = 32 г

Answer 2

Давайте обозначим массу взятого оксида железа(III) как "x" граммов.

Из условия задачи известно, что при восстановлении этого оксида углеродом было получено 10,08 г железа, что составило 90% теоретически возможного выхода. Это означает, что 90% массы оксида железа(III) превратилось в железо. Мы можем записать это как:

0.90 * x = 10,08 г

Теперь мы можем найти массу взятого оксида железа(III), разделив обе стороны на 0,90:

x = 10,08 г / 0,90 x = 11,20 г

Итак, масса взятого оксида железа(III) составляет 11,20 граммов.