Question

Помогите,срочно!! Определите объём газа выделившегося на катоде при электролизе 145 мл 10 процентного раствора плотностью 1,1г/мл на миллилитр гидроксида натрия​

Answer 1

бұл негізгі қандай сабақ

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося на катоде при электролизе, сначала нужно рассчитать количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 145 мл 10% раствора. Затем вычислить количество молей водорода (H2), который выделяется на катоде в результате электролиза воды (H2O), так как NaOH разлагается на катоде на Na и H2O.

1. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе:

Масса NaOH = объем * плотность = 145 мл * 1,1 г/мл = 159,5 г

2. Найдем количество молей NaOH:

Масса NaOH / молярная масса NaOH = 159,5 г / 40 г/моль = 3,9875 моль

3. Теперь учтем, что во время электролиза каждый моль NaOH выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей выделившегося H2 равно количеству молей NaOH:

Количество молей H2 = 3,9875 моль

4. Для расчета объема газа (H2) в стандартных условиях (0°C и 1 атмосферу давления) используем закон идеальных газов:

V = (n * R * T) / P

Где:

• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/моль·К)
• T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 К)
• P - давление (1 атмосфера)

Подставляем значения:

V = (3,9875 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К) / 1 атмосфера ≈ 90,36 л

Итак, объем газа (H2), выделившегося на катоде при электролизе, составляет примерно 90,36 литров при стандартных условиях.