Question

Определите объем кислорода (н.у) образовавшийся в результате 54г нитрата калия

Answer 1

Ответ:

V (O2) = 5,98 л.

Объяснение:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

M (KNO3) = 39 + 14 + 16 × 3 = 101 г/моль

54 / 2 × 101 = X / 22,4

X = 54 × 22,4 / 202 = 5,98 л

Answer 2

Для определения объема кислорода (нормальных условиях) образовавшегося в результате разложения 54 г нитрата калия (KNO3), мы должны знать стехиометрическое уравнение реакции разложения нитрата калия.

Реакция разложения нитрата калия (KNO3) выглядит следующим образом:

2KNO3 -> 2KNO2 + O2

Из этого уравнения видно, что на каждые две молекулы нитрата калия (KNO3) образуется одна молекула кислорода (O2) при нормальных условиях. Молярная масса KNO3 равна приблизительно 101.1 г/моль, и молярная масса O2 равна приблизительно 32 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество молей нитрата калия в 54 г:

Количество молей KNO3 = Масса / Молярная масса = 54 г / 101.1 г/моль ≈ 0.533 моль KNO3

Так как для каждых 2 молекул KNO3 образуется 1 молекула O2, количество молей кислорода (O2) также будет равно 0.533 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, который утверждает, что в одном моле газа содержится приблизительно 22.4 литра (при нормальных условиях), чтобы найти объем кислорода:

Объем O2 (н.у) = Количество молей O2 * 22.4 л/моль Объем O2 (н.у) = 0.533 моль * 22.4 л/моль ≈ 11.94 литра

Итак, объем кислорода (нормальных условиях), образовавшийся в результате разложения 54 г нитрата калия, составляет приблизительно 11.94 литра.