Question

На одной из Университетских суббот на лекции в РХТУ им. Д.И. Менделеева рассказывалось о паровой конверсии метана (промышленном способе получения водорода) и дальнейшем использовании водорода для синтеза различных веществ. Например, аммиак получают при каталитическом взаимодействии водорода с азотом при температуре 500℃ и давлении 350 атмосфер. Процесс протекает в соответствии с уравнением N2 + 3H2 = 2NH3. Какой объём (н.у.) водорода необходим для получения 400 л (н.у.) аммиака? Укажите правильный вариант ответа: 20 л 60 л 200 л 600 л ОТВЕТЬТЕ СРОЧНО ДАЮ 40 б

Answer 1

Ответ:

600 литров

Объяснение:

Это точно правильный ответ)

         Х л     400 л  

N2 + 3H2 = 2NH3

     ----------   --------

     3 моль   2 моль

V(H2) = 3/2V(2NH3) = 3*400 л/2 = 600 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать соотношение между объемами реагирующих газов, указанными в уравнении химической реакции. Уравнение N2 + 3H2 = 2NH3 говорит нам, что один объем азота (N2) реагирует с тремя объемами водорода (H2) для образования двух объемов аммиака (NH3).

Таким образом, чтобы получить 400 литров аммиака (NH3), нам нужно использовать:

400 л / 2 = 200 л водорода (H2).

Поэтому правильный ответ - 200 л (нормальных условий) водорода.

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать коэффициенты в уравнении химической реакции и пропорцию между объемами газов при стандартных условиях (нормальных условиях):

Уравнение реакции: N2 + 3H2 = 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 объемов аммиака (NH3) требуется 3 объема водорода (H2).

Следовательно, чтобы получить 400 л аммиака, нам нужно:

400 л аммиака * (3 объема H2 / 2 объема NH3) = 600 л водорода.

Таким образом, для получения 400 л аммиака потребуется 600 л водорода при нормальных условиях.

Правильный ответ: 600 л.