Question

Помогите Задание № 1: Основными типами неорганических реакций являются реакции соединения, обмена, замещения и разложения. Какое соединение калия можно получить по реакциям всех четырех типов? Выберите вариант ответа: гидроксид калия фторид калия хлорид калия карбонат калия оксид калия Задание № 2: Выберите газ, свойства которого перечислены ниже: 1) не токсичен 2) не имеет запаха 3) горюч 4) не является простым веществом 5) бесцветен 6) легче воздуха Выберите вариант ответа: аммиак углекислый газ водород азот метан Задание № 3: Массовая доля азота в двухосновной кислоте составляет 45,16 %, а массовая доля кислорода - 51,61 %. Установите молекулярную формулу кислоты. В ответе запишите сумму индексов в молекулярной формуле кислоты. Введите ответ цифрами: Задание № 4: На прекрасной растворимости аммиака в воде основан красивый демонстрационный опыт. В большую круглодонную колбу набирают аммиак, колбу закрывают пробкой, в которую вставлена короткая узкая трубочка. Опускают кончик трубочки в воду с небольшим количеством индикатора — фенолфталеина. Первые же капли воды, попавшие в колбу, растворяют в себе весь аммиак. В результате в колбе образуется очень низкое давление, и вода начинает с силой бить внутрь, одновременно окрашиваясь в малиновый цвет (водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию). В колбе бьёт настоящий фонтан! Вычислите массовую долю аммиака (NH3) в образовавшемся в колбе растворе при условии, что вода полностью заполнит колбу. Запишите полученную величину в процентах с точностью до сотых. % Задание № 5: При взаимодействии многоосновных кислот с основаниями могут образовываться как средние, так и кислые соли в зависимости от мольного соотношения реагентов. H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Аналогично, при взаимодействии многокислотных оснований с кислотами могут образовываться как средние, так и основные соли. Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)Cl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Сколько солей (кислых, основных, средних) может образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия с фосфорной кислотой при разном мольном соотношении реагентов? Введите ответ цифрами: Задание № 6: Гемоцианин – буквально «лазурная кровь» с греческого – функциональный аналог гемоглобина, вместо железа содержащий медь. В отличие от гемоглобина, входящего в состав эритроцитов, молекулы гемоцианина растворены в гемолимфе. Благодаря этому мономеры гемоцианина могут объединяться в очень большие комплексы. Таким образом, у виноградной улитки они могут достигать молекулярной массы свыше 9 миллионов атомных единиц массы, являясь одним из самых больших известных науке органических соединений. Такие большие ансамбли позволяют лучше проявляться кооперативным свойствам гемоцианина и в целом лучше переносить кислород. Вычислите массу одного комплекса гемоцианина, если его относительная масса составляет 918000000 атомных единиц массы. Выберите вариант ответа: 2,8⋅10−18 кг 6,1⋅10−17 г 1,5⋅10−15 г 3,4⋅10−16 г 8,3⋅10−17кг Задание № 7: В каком из нижеперечисленных вариантов приведено соединение, которое не является (не может быть названо) оксидом? Выберите вариант ответа: Cl2O7,CrO3,BaO F2O,K2O,Pb3O4 ZnO,N2O3,Cu2O Задание № 8: Кислотообразующий оксид какого элемента Периодической системы не реагирует с водой? Ответ дайте в виде атомного номера этого элемента. Введите ответ цифрами: Задание № 9: С древнейших времен известен свинцовый сурик Pb3O4 - оранжевый пигмент. К какому классу оксидов можно отнести это соединение? Выберите вариант ответа: кислотным не является оксидом амфотерным основным

Answer 1

Всё очень сложно,.....

Answer 2

Задание № 1: По реакциям всех четырех типов можно получить гидроксид калия (KOH).

Задание № 2: Газ, соответствующий указанным свойствам, - азот (N2).

Задание № 3: Для определения молекулярной формулы кислоты необходимо знать отношение массовых долей элементов в ней. По данной информации массовая доля азота (N) составляет 45,16%, а массовая доля кислорода (O) - 51,61%. Таким образом, отношение массовых долей N к O равно примерно 0,874. Ближайшее целое отношение элементов в молекуле кислоты будет 1:1, что соответствует формуле HNO. Сумма индексов в молекулярной формуле кислоты HNO равна 1 + 1 = 2.

Задание № 4: При условии, что вода полностью заполняет колбу, массовая доля аммиака в растворе будет равна массе аммиака, деленной на общую массу раствора (аммиак + вода). Так как вода полностью заполняет колбу, масса раствора будет равна массе воды. Массовая доля аммиака будет равна массе аммиака, деленной на массу воды.

Задание № 5: При взаимодействии гидроксида алюминия с фосфорной кислотой при разных мольных соотношениях реагентов могут образовываться кислые соли, основные соли и средние соли. Конкретное число образующихся солей будет зависеть от мольного соотношения.

Задание № 6: Для вычисления массы одного комплекса гемоцианина нужно умножить его относительную массу на массу одной атомной единицы. По заданию, относительная масса составляет 918000000 атомных единиц массы. Масса одной атомной единицы примерно равна 1,66 x 10^-27 кг. Поэтому масса одного комплекса гемоцианина будет примерно равна (918000000) x (1,66 x 10^-27) кг.

Задание № 7: Соединение, которое не является оксидом, - Cl2O7, так как оно является хлоридом (ок