Question

Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Cu2S Какое количество вещества составляет 35г оксида алюминия AC203 ? КТО ПОМОЖЕТ???​

Answer 1

Ответ:

........................

Answer 2

Давайте начнем с расчета массовой доли элементов в соединении Cu2S, которое представляет собой сульфид меди (II).

1. Молярная масса Cu (меди) = 63.55 г/моль.
2. Молярная масса S (серы) = 32.07 г/моль.

В соединении Cu2S у нас два атома меди (Cu) и один атом серы (S).

Массовая доля меди (Cu): (Молярная масса Cu * количество атомов Cu) / молярная масса Cu2S

= (63.55 г/моль * 2) / (63.55 г/моль * 2 + 32.07 г/моль)

= (127.1 г) / (127.1 г + 32.07 г)

= 127.1 г / 159.17 г ≈ 0.798 или 79.8%

Массовая доля серы (S): (Молярная масса S * количество атомов S) / молярная масса Cu2S

= (32.07 г/моль * 1) / (63.55 г/моль * 2 + 32.07 г/моль)

= 32.07 г / (127.1 г + 32.07 г)

= 32.07 г / 159.17 г ≈ 0.202 или 20.2%

Таким образом, массовая доля меди (Cu) в соединении Cu2S составляет около 79.8%, а массовая доля серы (S) составляет около 20.2%.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества в 35 г оксида алюминия Al2O3.

1. Молярная масса Al2O3 (оксида алюминия) = 2 * (молярная масса Al) + 3 * (молярная масса O) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 101.96 г/моль.

Мольные массы элементов:

• Al (алюминий) = 26.98 г/моль
• O (кислород) = 16.00 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать количество молей Al2O3 в 35 г, мы используем следующую формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей Al2O3 = 35 г / 101.96 г/моль ≈ 0.343 моль.

Таким образом, 35 г оксида алюминия Al2O3 содержат приблизительно 0.343 моль этого вещества.