Question

Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 10 г и хлорида магния массой 19 г

Answer 1

Решение представлен на фотографий:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие соединения образуются в результате взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) и хлорида магния (MgCl2), а затем найти массу образовавшегося осадка.

Реакция будет выглядеть следующим образом:

NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + NaCl

Теперь найдем массу образовавшегося осадка, который представляет собой гидроксид магния (Mg(OH)2). Молярная масса Mg(OH)2 составляет:

Mg: 24.31 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль

Mg(OH)2 = 24.31 + 2 * (16.00 + 1.01) = 24.31 + 32.02 + 2.02 = 58.35 г/моль

Теперь найдем количество молей Mg(OH)2 в реакции, используя массу хлорида магния (MgCl2):

Масса MgCl2 = 19 г

Количество молей MgCl2 = Масса / Молярная масса = 19 г / 95.21 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль MgCl2 образуется 1 моль Mg(OH)2. Таким образом, количество молей Mg(OH)2 также равно 0.2 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося Mg(OH)2:

Масса Mg(OH)2 = Количество молей * Молярная масса = 0.2 моль * 58.35 г/моль = 11.67 г

Итак, масса образовавшегося осадка (гидроксида магния) составляет приблизительно 11.67 г.