Question

Определите массу кислорода, которую можно получить при разложении 4 грамм оксида серебра (2Ag2O → 4Ag + O2 )

Answer 1

Дано:

m(Ag2O) =4г

Найти:

m(O2)-?

Решение :

2Ag2O=4Ag+O2

n(Ag2O) =m/M=4г:232г/моль=0,017моль

M(Ag2O) =108*2+16=232г/моль

n(Ag2O) =n(O2) =0,017*1:2=0,0085моль

m(O2) =n*M=0,0085моль*32г/моль=0,3г

M(O2) =16*2=32г/моль

Answer 2

Для определения массы кислорода, которую можно получить при разложении 4 грамм оксида серебра (Ag2O), мы можем использовать химические расчеты с использованием молекулярных масс и уравнения реакции.

Сначала найдем молекулярную массу оксида серебра (Ag2O). Молекулярная масса серебра (Ag) равна приблизительно 107.87 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32.00 г/моль.

Молекулярная масса Ag2O: 2 x молекулярная масса Ag + молекулярная масса O2 2 x 107.87 г/моль + 32.00 г/моль = 245.74 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу оксида серебра (Ag2O). Мы можем использовать эту информацию, чтобы определить количество молей Ag2O в 4 граммах.

Количество молей Ag2O = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Количество молей Ag2O = 4 г / 245.74 г/моль ≈ 0.016 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.016 моль оксида серебра. Согласно уравнению реакции, каждый моль оксида серебра разлагается на 1 моль кислорода (O2). Таким образом, количество молей кислорода, которое можно получить, также равно 0.016 моль.

Теперь найдем массу кислорода, соответствующую этому количеству молей:

Масса кислорода = количество молей x молекулярная масса O2 Масса кислорода = 0.016 моль x 32.00 г/моль = 0.512 г

Итак, масса кислорода, которую можно получить при разложении 4 грамм оксида серебра (Ag2O), составляет примерно 0.512 грамма.