Question

5. Задача. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в результате горения 8 л пропана С3Н8 (н.у) по уравнению реакции С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O. Ответ поясните вычислениями! ​

Answer 1

Объяснение:

8 л. Х л

C3H8. +. 5O2. =. 3CO2. +. 4 H2O

n=1 моль. n=3 моль

Vm=22,4 л/моль. Vm=22,4 л/моль

V=22,4 л. V=67,2 л

8 л. С3Н8. -. Х л. СО2

22,4 л С3Н8 -. 67,2 л. СО2

V(CO2)= 8*67,2/22,4=24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы будем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество углекислого газа (CO2), выделившегося при горении 8 л пропана (C3H8) при нормальных условиях (н.у).

Сначала давайте определим количество молей пропана (C3H8) в 8 л при нормальных условиях. Для этого мы можем использовать закон состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для нормальных условий P = 1 атм, T = 273 K и R = 0,0821 л·атм/(моль·К).

n = (PV) / (RT) n = (1 атм * 8 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) n ≈ 0,378 моль C3H8.

Теперь, зная количество молей пропана (C3H8), мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество молей углекислого газа (CO2), выделившегося при горении этого количества пропана:

С3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O.

Из уравнения видно, что каждый моль пропана дает 3 моля углекислого газа (CO2). Таким образом, для 0,378 моль C3H8:

Количество молей CO2 = 0,378 моль * 3 = 1,134 моль CO2.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н.у), мы можем использовать тот же закон состояния идеального газа:

n = (PV) / (RT).

n = (1 атм * V) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К).

1,134 моль = (V) / (0,0821 * 273).

V ≈ 27,4 л.

Итак, объем углекислого газа (CO2), выделившегося при горении 8 л пропана (C3H8) при нормальных условиях (н.у), составляет примерно 27,4 л.