Question

Найдите массу 1.204*10*24 атома железа (в грамах).

Answer 1

Ответ:

112 г

Объяснение:

Дано:

N(Fe)=1,204•10^24

m(Fe)-?

Решение:

N=n•N(A), n=N/N(A), N(A)=6,02•10^23 моль^-1

n(Fe)=1,204•10^24/6,02•10^23=2моль

m=n•M, M(Fe)=56г/моль

n(Fe)=2•56=112 г

Answer 2

Для расчета массы 1.204 * 10^24 атомов железа сначала нужно найти молекулярную массу железа (Fe). Молекулярная масса железа равна приблизительно 55.85 г/моль.

Теперь мы можем использовать число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль) для перевода количества атомов в моль:

1.204 * 10^24 атома Fe * (1 моль Fe / 6.022 * 10^23 атома Fe) = 2 моль Fe

Теперь мы знаем количество молей железа. Далее, используем молекулярную массу, чтобы найти массу:

2 моля Fe * 55.85 г/моль Fe = 111.7 г

Итак, масса 1.204 * 10^24 атомов железа составляет приблизительно 111.7 грамма.