Question

Обчисліть кількість атомів Феруму у ферум(ІІ) сульфіді масою 352 г помогите пожалуйста

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(FeS) = 352 г.

Найти:

N(Fe) - ?

Решение:

Найдем количество вещества сульфида железа (II):

n(FeS) = m / M = 352 г. / 88 г/моль = 4 моль

M(FeS) = 88 г/моль

Найдем число молекул сульфида железа (II), находящихся в данной массе:

N(FeS) = n * Na = 4 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 24,08 * 10²³

Na - число Авогадро, постоянная величина, равная 6,02 * 10²³ моль⁻¹

n(Fe) = n(FeS), тогда, поскольку в молекуле сульфида один атом железа, то число атомов железа в составе молекулы сульфида численно равна:

N(Fe) = 24,08 * 10²³ = 2,408 * 10²⁴ атомов

Ответ:  2,408 * 10²⁴

Answer 2

Для обчислення кількості атомів феруму (Fe) у ферум(II) сульфіді (FeS), спочатку потрібно визначити масу одного молекули FeS і потім використовувати цю інформацію для знаходження кількості атомів Fe у 352 г речовини.

1. Знайдемо масу молекули FeS:

   • Маса атома Fe = 55.85 г/моль (з таблиці молекулярних мас елементів).
   • Маса атома S (сульфуру) = 32.07 г/моль (з таблиці молекулярних мас елементів).

   Маса молекули FeS = Маса Fe + Маса S = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль.

2. Тепер, коли ми знаємо масу молекули FeS, ми можемо використовувати цю інформацію для обчислення кількості молекул FeS у 352 г речовини:

   Кількість молекул FeS = Маса речовини / Маса молекули FeS Кількість молекул FeS = 352 г / 87.92 г/моль ≈ 4 моль FeS.

3. Тепер, ми знаємо кількість молекул FeS. Оскільки в одній молекулі FeS міститься один атом заліза (Fe), то кількість атомів заліза (Fe) дорівнює кількості молекул FeS:

   Кількість атомів Fe = 4 моль FeS.

4. Щоб знайти кількість атомів Fe в цих 4 молях, використовуємо число Авогадро:

   Кількість атомів Fe = 4 моль FeS * 6.02214076 x 10^23 атомів/моль ≈ 2.4088563 x 10^24 атомів Fe.

Отже, кількість атомів феруму (Fe) у ферум(II) сульфіді масою 352 г становить приблизно 2.4088563 x 10^24 атомів.