Question

Ребят ну будьте добры помогите решить который день не получается вот задача: Смесь массой 70г, состоящая из меди и оксида меди (II), при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой выделяется 40л (н.у) газа. Определите содержание оксида меди в смеси.

Answer 1

cuo+2hno3(к)=cu(no3)2+h2o

cu+4hno3(к)=cu(no3)2+2no2+2h2o

n(no2)=V(no2)/Vm=40/22.4=1.8 моль

из ур-ния n(cu)=n(no2)/2=1.8/2=0.9 моль

m(cu)=n(cu)*M(cu)=0.9*63.5=57.15 г

m(cuo)=70-57.15=12.85 г

w(cuo)=m(cuo)/m(смеси)*100%=12.85/70*100%=18.36%

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Сначала давайте определим химическую реакцию между оксидом меди (II) и азотной кислотой:

CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 2 молями HNO₃ и образует 1 моль Cu(NO₃)₂ и 1 моль H₂O.

Теперь перейдем к расчетам. Мы знаем, что 70 г смеси содержат оксид меди (II) и медь. Пусть масса CuO равна x граммам, тогда масса меди (Cu) составит (70 - x) грамм.

Молярная масса CuO = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

Таким образом, количество молей CuO (n1) равно:

n1 = x / 79.5

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuO даёт 1 моль газа. Поскольку образуется 40 л газа при н.у, это соответствует 40/22.4 = 1.79 моль газа.

Так как каждый моль H₂NO₃ даёт 1 моль H₂O, то количество молей CuO (n1) также равно количеству молей H₂NO₃ (n2).

n2 = 1.79 моль

Так как 1 моль H₂NO₃ содержит 63 г азотной кислоты, масса H₂NO₃ равна:

масса H₂NO₃ = n2 * молярная масса H₂NO₃ = 1.79 * 63 = 112.77 г

Так как азотная кислота реагирует полностью, масса азотной кислоты равна массе, которая приведена в задаче.

Теперь мы можем составить уравнение для массы азотной кислоты:

x / 79.5 = 112.77 / 63

Решая это уравнение, мы найдем значение x, которое будет массой CuO в смеси. После этого сможем найти массу Cu в смеси и вычислить процентное содержание CuO в смеси.