Question

Обчисліть об'єм (н. у.) та масу кисню кількістю речовини 1,2 моль. Яка кількість молекул міститься в цій порції газу?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

n(O2)=1,2 моль

------------------------

V(O2)-?

m(O2)-?

N(O2)-?

Розв*язок:

M(O2)=2*16=32 г/моль

Знаходимо об*єм О2 : n=V/V(M) ,звідси V=n*V(M), де V(M)=22,4л/моль

V(O2)=1,2*22,4=26,88 (л)

Знаходимо масу О2: m(О2)=n*M(O2)=1,2*32=38,4(г)

Знаходимо кількість молекул: n=N/N(A), звідси N=n*N(A), де N(A)=6,02*10^23 молекул/моль

N(O2)=1,2*6,02*10^23=7,22*10^23 (молекул)

Відповідь: V(O2)= 26,88 л, m(О2)= 38,4г, N(O2)=7,22*10^23 молекул

Answer 2

Для обчислення об'єму (в нормальних умовах) та маси кисню в 1,2 моль кисню, спочатку використовуємо інформацію про молекулярну масу кисню (O₂). Атомний масовий номер кисню (O) дорівнює приблизно 16 г/моль, оскільки атом має атомну масу близько 16. Але кисень зазвичай існує у вигляді молекули O₂, тому молекулярна маса O₂ дорівнює 2 * 16 г/моль = 32 г/моль.

1 моль кисню (O₂) має масу 32 г, отже, 1,2 моль кисню матиме масу:

1,2 моль * 32 г/моль = 38,4 г

Тепер обчислимо об'єм кисню за нормальних умов (0°C та 1 атмосферний тиск). Для ідеального газу можна використовувати рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0,08206 латм/(мольК)), T - температура в Кельвінах.

Ми маємо:

n = 1,2 моль T = 273 К (0°C переведено в Кельвіни)

Підставимо ці значення у рівняння ідеального газу:

PV = nRT

V = (nRT)/P

V = (1,2 моль * 0,08206 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атмосфера

V ≈ 26,82 л

Отже, об'єм 1,2 моль кисню за нормальних умов дорівнює приблизно 26,82 л.

Щоб обчислити кількість молекул у цій порції газу, ми можемо використовувати число Авогадро. Одна моль будь-якого речовини містить приблизно 6,022 x 10²³ молекул. Таким чином, кількість молекул в 1,2 моль кисню буде:

1,2 моль * 6,022 x 10²³ молекул/моль ≈ 7,2264 x 10²³ молекул

Отже, в цій порції газу міститься приблизно 7,2264 x 10²³ молекул кисню.