Question

вычислите изменение стандартной энтальпии образования безводного нитрата магния Mg(NO3)2, используя закон гесса

Answer 1

Ответ:

ответ - 790

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления изменения стандартной энтальпии образования безводного нитрата магния Mg(NO3)2 с использованием закона Гесса, мы можем воспользоваться известными значениями стандартных энтальпий образования реакций, которые приводят к образованию данного соединения из его элементарных компонентов.

Уравнение реакции для образования безводного нитрата магния из его элементарных компонентов (магния и азотной кислоты) выглядит следующим образом:

Mg(s) + 2 HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2(g)

Теперь давайте разобьем эту реакцию на несколько шагов и найдем стандартные энтальпии образования для каждого шага:

1. Образование азотной кислоты (HNO3): H2(g) + 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 HNO3(aq)

2. Образование безводного нитрата магния (Mg(NO3)2): Mg(s) + 2 HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2(g)

Теперь мы можем использовать значения стандартных энтальпий образования из химических таблиц для каждой из этих реакций:

ΔH1° (для образования HNO3) = -174.1 кДж/моль ΔH2° (для образования Mg(NO3)2) = ?

Теперь применим закон Гесса, который гласит, что изменение стандартной энтальпии реакции равно разнице между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и суммой стандартных энтальпий образования реактантов, умноженной на их коэффициенты в уравнении реакции:

ΔH2° = Σ(ΔH° образования продуктов) - Σ(ΔH° образования реактантов)

ΔH2° = [ΔH° образования Mg(NO3)2(aq) + ΔH° образования H2(g)] - [ΔH° образования Mg(s) + ΔH° образования 2 HNO3(aq)]

Теперь подставим известные значения:

ΔH2° = [(? кДж/моль + ? кДж/моль)] - [(? кДж/моль + 2 * -174.1 кДж/моль)]

Необходимо убедиться, что у нас есть значения стандартных энтальпий образования для Mg(NO3)2(aq), H2(g), Mg(s) и HNO3(aq) из химических таблиц. Подставьте эти значения в уравнение, и вы сможете вычислить ΔH2° для образования безводного нитрата магния.