Question

Определите массу раствора серной кислоты (с массовой долей H2SO4 40%) необходимого для реакции с 65,6 г нитрата кальция.

Answer 1

m(SO3)=154.2гm(SO3)=154.2г, m1(р-ра)=45.8г

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны определить химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и нитратом кальция (Ca(NO3)2), чтобы затем определить молярные соотношения между ними.

Химическое уравнение для реакции выглядит следующим образом: H2SO4 + Ca(NO3)2 -> CaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что для каждого моля H2SO4 реагирует с одним молью Ca(NO3)2. Теперь нам нужно определить количество молей нитрата кальция (Ca(NO3)2) в данной задаче.

Молярная масса Ca(NO3)2: Ca: 40,08 г/моль N: 14,01 г/моль x 2 = 28,02 г/моль O: 16,00 г/моль x 6 = 96,00 г/моль

Суммируем массы элементов: 40,08 г/моль + 28,02 г/моль + 96,00 г/моль = 164,10 г/моль

Теперь найдем количество молей нитрата кальция в 65,6 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Ca(NO3)2 = 65,6 г / 164,10 г/моль ≈ 0,399 моль

Так как коэффициент стехиометрии между H2SO4 и Ca(NO3)2 равен 1:1, нам потребуется такое же количество молей серной кислоты (H2SO4).

Теперь нам нужно найти массу раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 40%, содержащую эту количество молей H2SO4.

Массовая доля H2SO4 в растворе составляет 40%, что означает, что в 100 г раствора содержится 40 г H2SO4.

Масса H2SO4 в растворе = массовая доля x общая масса раствора Масса H2SO4 в растворе = 0,40 x общая масса раствора

Теперь мы можем выразить массу раствора H2SO4: Общая масса раствора = масса H2SO4 / массовая доля Общая масса раствора = (0,399 моль x 98,08 г/моль) / 0,40 ≈ 97,79 г

Таким образом, масса раствора серной кислоты, необходимого для реакции с 65,6 г нитрата кальция, составляет приблизительно 97,79 г.