Question

Сколько литров выделится при воздействии 52 гр корбоната натрия на 29,2 соляной кислоты​

Answer 1

Ответ:

52г 29,2 х

Na2Co3+2HCl=2NaCl+ H2О+Со2

106 73 22,4

Х=(29,2×22,4)÷73=8.96литр

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какая реакция происходит между натриевым карбонатом (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между ними выглядит следующим образом:

rustCopy code
2 NaHCO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + 2 H2O + 2 CO2

Молярная масса Na2CO3 составляет примерно 105.99 г/моль, а молярная масса HCl равна приблизительно 36.46 г/моль.

Исходя из уравнения реакции, одна моль Na2CO3 реагирует с двумя молями HCl. Поэтому отношение моль HCl к молям Na2CO3 равно 1:2.

Теперь переведем массу в моль:

• Моль Na2CO3: $\frac{52 \text{ г}}{105.99 \text{ г/моль}} \approx 0.49 \text{ моль}$
• Моль HCl: $\frac{29.2 \text{ г}}{36.46 \text{ г/моль}} \approx 0.80 \text{ моль}$

Так как моль HCl в 2 раза больше, чем моль Na2CO3, Na2CO3 является ограничивающим реагентом.

Из уравнения реакции видно, что при реакции одна моль Na2CO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, выделяется примерно 0.49 моль CO2.

Теперь переведем моль CO2 в литры при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

• 1 моль CO2 при н.у. занимает примерно 22.4 л.
• $0.49 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 11.0 \text{ л}$

Итак, при реакции выделяется примерно 11.0 л CO2.