Question

Сколько литров (н.у.) газа выделится при термическом расщеплении 2 мол KNO3 ?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     2 моль                             Х л

  2KNO3   =   2KNO2     +     O2

n=2 моль                             n=1 моль

                                            Vm=22,4 л/моль

                                             V = 22,4 л

2 моль KNO3   -   Х л  О2

2 моль   KNO3  -  22,4 л  О2

V(O2) = 2 * 22,4 / 2 = 22,4 л

Answer 2

Расщепление KNO3 (калия нитрат) может быть представлено следующим химическим уравнением:

2 KNO3 (твердое состояние) -> 2 KNO2 (твердое состояние) + O2 (газ)

Из этого уравнения видно, что при термическом расщеплении 2 моль KNO3 выделяется 1 моль кислорода в газообразном состоянии. Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество кислорода в газообразном состоянии, выделяющееся при расщеплении 2 моль KNO3:

1 моль O2 = 32 г

Так как у нас 2 моля KNO3, то:

2 моля O2 = 2 * 32 г = 64 г

Теперь мы можем перевести граммы в литры при нормальных условиях (н.у.), используя закон Бойля-Мариотта, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра объема.

Таким образом, количество кислорода в 64 г при нормальных условиях будет равно:

64 г / (32 г/моль) * 22,4 л/моль = 112 литров (н.у.)

Итак, при термическом расщеплении 2 молей KNO3 выделяется около 112 литров кислорода при нормальных условиях.