Question

Определить вид связи в молекулах: Na2 S, HF, S1O2, P4 , CsCL

Answer 1

Ответ:

Na2S-ионная

HF-ковалентная полярная

SiO2-ковалентная полярная

P4-ковалентная неполярная

CsCl-ионная

Answer 2

Для определения вида связи в молекулах, нужно рассмотреть их химическую структуру и знать, какие атомы соединены между собой. Давайте рассмотрим каждую из молекул:

1. Na2S (сульфид натрия):

   • Здесь натрий (Na) образует ионную связь с серой (S), так как натрий имеет один лишний электрон (Na+) и тенденцию отдавать его, а сера принимает электроны (S2-). Таким образом, связь в Na2S является ионной.

2. HF (водородфторид):

   • В этой молекуле водород (H) образует ковалентную связь с фтором (F). Оба атома делят пару электронов, чтобы образовать молекулярную связь. Следовательно, связь в HF является ковалентной.

3. SiO2 (диоксид кремния):

   • В диоксиде кремния каждый атом кислорода (O) образует ковалентную связь с атомами кремния (Si). Эти атомы образуют трехмерную структуру, такую как кварц или кремнезем, и связи между ними также ковалентные.

4. P4 (фосфор):

   • В молекуле фосфора (P4) четыре атома фосфора образуют ковалентные связи друг с другом. Молекула P4 состоит из четырех атомов фосфора, связанных между собой ковалентными связями.

5. CsCl (хлорид цезия):

   • Здесь цезий (Cs) и хлор (Cl) образуют ионную связь, подобно случаю с Na2S. Атом цезия имеет один лишний электрон (Cs+) и отдает его, а атом хлора принимает этот электрон (Cl-). Таким образом, связь в CsCl также является ионной.

Итак, чтобы подытожить:

• Na2S и CsCl имеют ионные связи.
• HF, SiO2 и P4 имеют ковалентные связи.