Question

Определить вид связи в молекулах: Ha2 S, HF, S1O2, P4 , CsCL ??????????????????????????

Answer 1

Ответ:

ионная

ковалентная полярная

ковалентная полярная

ковалентная неполярная

ионная

Answer 2

Для определения вида связи в молекулах, необходимо рассмотреть, какие атомы образуют связи и какие типы связей преобладают. В данном случае, давайте рассмотрим каждую из перечисленных молекул:

1. Ha2S (предположительно, вы имеете в виду H2S):

   • H2S представляет собой молекулу сероводорода, состоящую из атомов водорода (H) и атома серы (S). В молекуле H2S преобладает ковалентная (координационная) связь между атомами водорода и атомом серы.

2. HF:

   • HF представляет собой молекулу фтороводорода, состоящую из атома водорода (H) и атома фтора (F). В молекуле HF также преобладает ковалентная (координационная) связь между атомами водорода и атомом фтора.

3. S1O2 (предположительно, вы имеете в виду SO2):

   • SO2 представляет собой молекулу диоксида серы, состоящую из атомов серы (S) и атомов кислорода (O). В молекуле SO2 также преобладают ковалентные (координационные) связи между атомами серы и атомами кислорода.

4. P4:

   • P4 представляет собой молекулу фосфора, состоящую из четырех атомов фосфора (P). В этой молекуле атомы фосфора образуют ковалентные связи между собой, образуя кольцо.

5. CsCl:

   • CsCl представляет собой кристаллическую структуру цезия (Cs) и хлорида (Cl), где ионы цезия и ионы хлорида образуют ионные связи, образуя кристаллическую решетку.

Итак, во всех перечисленных молекулах преобладают ковалентные связи, за исключением CsCl, где преобладают ионные связи.