Question

Найти массу раствора серной кислоты с массовой доли 20% которая вступит в реакцию с железом 2,8 гр ?

Answer 1

Дано:
m(Fe) = 2,8гр
w=20%
m(H2SO4)-?

Решение:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2^
n(Fe)=m/М=2,8/56=0,05моль
m(H2SO4)=n*М=0,05*98=4.9гр
Ответ:m(H2SO4)=4.9гр.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить массу раствора серной кислоты с массовой долей 20%, которая вступит в реакцию с 2,8 г железа.

1. Сначала определим молекулярную массу H₂SO₄ (серной кислоты). Молекулярная масса H₂SO₄ равна:

   • 2 * масса водорода (H) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O)
   • 2 * 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 98 г/моль

2. Теперь определим, сколько моль серной кислоты (H₂SO₄) требуется для реакции с 2,8 г железа (Fe). Мы знаем, что моль металла и моль кислоты реагируют в соотношении 1:1 по уравнению реакции:

   Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

   Это означает, что 1 моль Fe требует 1 моль H₂SO₄ для реакции.

3. Теперь определим количество молей Fe в 2,8 г железа. Масса и молярная масса Fe равны:

   • Молярная масса Fe = 56 г/моль
   • Моль железа = масса железа / молярная масса Fe
   • Моль железа = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль Fe

4. Так как моль железа и моль H₂SO₄ реагируют 1:1, то нам понадобится 0,05 моль H₂SO₄ для реакции.

5. Теперь найдем массу H₂SO₄, необходимую для реакции. Масса H₂SO₄ равна:

   • Масса H₂SO₄ = количество молей H₂SO₄ * молярная масса H₂SO₄
   • Масса H₂SO₄ = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г

Итак, для того чтобы 2,8 г железа вступили в реакцию с серной кислотой с массовой долей 20%, потребуется 4,9 г раствора серной кислоты.