Question

Какой объем оксида углерода (4) выбелится при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой, содержащим HCl химическим количеством 0.2 моль​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                            0,2 моль                Х л

   CaCO3    +     2HCl   =  CaCl2  +  CO2  +  H2O

                        n=2 моль               n=1 моль

                                                       Vm=22,4 л/моль

                                                        V = 22,4 л

0,2 моль HCl  -  Х л  СО2

  2 моль HCl   -  22,4 л СО2

V(CO2) = 0,2 * 22,4 / 2 = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) и использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции.

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Так как у вас есть 0.2 моль HCl, то для полного реагирования всех молей HCl потребуется также 0.1 моль CaCO3 (0.2 моль HCl / 2).

Теперь, чтобы вычислить массу CO2 (оксида углерода (4)), который образуется при этой реакции, нужно знать молярную массу CO2. Молярная масса CO2 равна примерно 44 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу CO2:

Масса CO2 = количество молей CO2 × молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.1 моль × 44 г/моль = 4.4 г

Таким образом, при взаимодействии 0.2 моль HCl с карбонатом кальция образуется 4.4 г оксида углерода (4), то есть углекислого газа (CO2).